1、平均值法(常与极值法混用)
例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A。样品中肯定含有NaCl
B。样品中肯定含有MgCO3
C.样品中肯定含有Na2CO3
D。所加稀盐酸中溶质的水平分数为7.3%
A
极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2;假设固体完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反应产生CO2的水平大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不可以反应产生CO2;所以肯定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假设该固体R的平均相对原子水平为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2，则固体R的平均相对分子水平M=138。K2CO3相对分子水平为138;Na2CO3相对分子水平为106;MgCO3相对分子水平为106;NaCl不与酸反应产生。所以肯定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
办法需知：哪种题目会用到平均值法或极值法?
判断混合物组成的题目，通常都是平均值法或极值法。
2、元素守恒法
例2、(2013.西城一模)取适量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的水平是
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
B
解题思路：多个反应，没办法用化学方程式计算求解，所以使用元素守恒法。混合物中氧元素的水平即为水中氧元素的水平;酸中氢元素的水平即为水中氢元素的水平;水中氢氧元素水平比为1：8.
例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经剖析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的水平是：
A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g
A
解题思路：多个反应，没办法用化学方程式计算求解，所以使用元素守恒法。HCl中氯元素的水平即为NaCl中氯元素的水平。
办法需知：哪种题目会用元素守恒法?
1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，没办法用化学方程式计算求解;
2、题目涉及元素水平、元素水平分数等明显的提示;
3、出现恰好完全反应的题眼。
